VETERİNER LABORATUVAR TEKNİKLERİ VE PRENSİPLERİ

M₁xV₁=M₂xV₂

20x2=0,5xV₂

V₂=80 ml

Son hacim 80 ml olacak şekilde su ilave edilmelidir. Yani;

80-20=60 ml su gereklidir. Doğru cevap C şıkkıdır.

Kimyada bir karışımın bileşimindeki sıvıyı yitirerek daha koyu kıvama gelmesi işlemi yoğunlaşma/yoğunlaştırma olarak adlandırılır. Doğru cevap B şıkkıdır.

Özgül ağırlık, ağırlığın hacime bölünmesiyle bulunur. Ağırlık arttıkça, özgül ağırlık da artar. Doğru cevap E şıkkıdır.

pOH =–log[OH^–]
= –log(2,8 x 10^-5)
= –log (2,8) -log (10^-5)
= –0,45 + 5,0
= 4,55

Buna göre; pH = 14 - pOH = 14 - 4,55 = 9,45 hesaplanır. Doğru cevap D şıkkıdır.

N₁xV₁=N₂×V₂

96xV₁=70×120

V₁=87,5 ml

Doğru cevap A şıkkıdır.

M=n/V

0,5=n/0,25

n=0,125

98x0,125=12,25 g H₂SO₄ kullanılmalıdır.

100 gramda          98 gram H₂SO₄

? gramda              12,25 gram H₂SO₄

?=12,5 g 

d=m/V

1,84=12,5/V

V=6,80 ml

Vücut sıvılarında pozitif iyonların (katyon) toplamı negatif iyonların (anyon) toplamından fazladır.  Anyon açığı (anyon gap) adı verilen bu fark negatif yüklü proteinler ve organik asitlerin anyonları ile tamamlanır. Doğru cevap E şıkkıdır.

1 M H₂SO₄ çözeltisinin kaç N olduğu bağıntıdan tespit edilir ve formül uygulanır.

N=Mx(Tesir değeri)

N=1x2

N=2

N₁xV₁=N₂xV₂

0,5x300=2xV₂

V₂=75 ml

Doğru cevap D şıkkıdır.

Genel olarak, H⁺ verebilen maddeler asit, tutabilenler bazdır. Doğru cevap B şıkkıdır.

Asetat tampon sistemi organizmada bulunan bir tampon sistemi değildir. Doğru cevap E şıkkıdır.

d=m/v      

v=m/d

v =12,6/0,9 

V=14 cm3

pH=-log[H+] 

[H+]=10^-pH=10^-8,50=3,16x10^-9 M 

pOH=14-8,50=5,5 

[OH-]=10^-pOH=10-^5,5=3,16x10^-6 M

3,16x10^-9 M  / 3,16x10^-6 M

% 50’lik hidrojen peroksitten % 3’lük 100 ml hidrojen peroksit hazırlamak için:
N1 x V1 = N2 × V2
Değerleri yerine konulacak olursa
50 x ? = 3 x 100
?= 6 ml

Molarite; 1 litre çözücüde çözünen maddenin mol sayısıdır. 

Molarite M ile gösterilir. Molaritenin birimi mol/Litre dir.

Soruyu çözebilmek için çözünen NaOH ın molunu hesaplamamız gerekmektedir.

mol=16/40 = 0,4 mol NaOH çözünmüştür.

Molarite = M = mol/V = 0,4/2 = 0,2 molar çözelti

Glukozun molekül ağırlığı 180 dir. 

İzotonik olabilmesi için 0.3 osM çözeltisi gerekir.

180 × 0,3 = 54 g glikozun biraz sudaçö zünüp su ile  1 litreye tamamlanması gerekir.

saflığı %98,
yoğunluğu → d=1.84 g/ml olsun. 

Buna göre 1 ml’de 1.84 g varsa 1000 ml’de 1840 g H2SO4 vardır. 

Ancak bunun % 98’i saf olduğuna göre
100 g’da 98 H2SO4 ise
1840 g’da ? H2SO4
? = 1840 × 98 × 100 =1803 g

Yüzdesi 98 olan 1840 g H2SO4 aldığımızda bunun 1803 g’ı saf H2SO4 demektir.

Buradan 1 litrede 1803 g H2SO4 olduğu anlaşılır.

Eldeki H2SO4, % 100 saf ve yoğunluğu 1 olsaydı, molekül ağırlığı 98 g, etkime değeri de 2 olduğuna göre 98/2 → 49 g H2SO4 alıp litreye tamamlandığında 1 N olacaktı.

49 g         1 N
1803 g      ? N olur

?= 1803 × 1/46 = 36.8 N

100 ml çözelti 500 ye seyreltilmişse 

36.8 N x1/5= 7,36 N