HÜCRE KİMYASI

Birden fazla maddenin, kendi özellikleri değişmeden bir araya gelmesiyle oluşturdukları sisteme karışım denir. Karışımlar homojen ya da heterojen olabilir.
Suda bir kaşık şeker çözündüğünde, bileşimi her tarafında aynı olan bir homojen karışım elde edilir. Benzer şekilde tuzlu su ve kolonya da homojen karışımlara örnek verilebilir. Homojen karışımlar, çözeltiler olarak adlandırılır. Bir çözücüde çözünen maddelerin bulunması, çözücünün fiziksel özelliklerini değiştirebilir. Örneğin; kan plazması, bizim için hayati öneme sahip bir çözeltidir. Plazma; tuzların, şekerlerin, diğer besin maddelerinin ve metabolizma atıklarının sudaki çözeltisidir. 

Doğru cevap E seçeneğidir.

Hidrofilik, polar yapıda bileşikler su ile homojen karışım oluşturabilirler. Tuzlu su homojen bir karışıma yani çözeltiye örnek verilebilir.

Doğru cevap D seçeneğidir.

20 g NaOH 0,5 moldür. Molarite çözünenin mol sayısının (mol) çözelti hacmine (L) oranı ile bulunur.

M= 0,5/0,4 = 1,25 

Doğru cevap E seçeneğidir.

50 g (45 g su+5 g madde) çözeltide 5 g madde var ise bu çözeltisinin kütle yüzdesi %10 olur.

Doğru cevap C seçeneğidir.

1 ppm = 1 mg/L

11,7 mg / 0,5 L = 23,4 ppm

Doğru cevap D seçeneğidir.

Bir çözeltide çözünmüş maddenin yapısına bağlı olmayıp, tanecik sayısına bağlı olan özelliklere kolligatif özellikler (sayısal özellikler) denir. Çözüneni uçucu olmayan çözeltilerin kolligatif özellikleri; buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve osmotik basınçtır.

Doğru cevap C seçeneğidir.

Duman aerosol tipi, dağılan fazı katı iken dağılma ortamının gaz olduğu bir kolloiddir.

Doğru cevap A seçeneğidir.

Donnan Dengesi: Membrandan geçebilen K+ ve Cl– iyonları ile membrandan geçemeyen protein anyonlarının dengedeki dağılımı

Doğru cevap D seçeneğidir.

Mayonez dağılan fazın ve dağılma ortamının sıvı olduğu emülsiyon tipi bir kolloiddir.

Doğru cevap C seçeneğidir.

Kırmızı kan hücreleri saf suya konulursa, osmoz yoluyla hücre içine giren su nedeniyle hücreler genişler ve sonunda patlar. Hücrelerin içindeki sıvının osmotik basıncı, %0,92 (kütle/hacim)’lik NaCl çözeltisinin yaptığı basınca eşittir. Bu nedenle, hücreler bu derişimdeki bir NaCl çözeltisi içine konulursa, hücre çeperinden içeriye doğru net bir su geçişi olmaz ve hücreler dengede kalır. Vücut
sıvısı ile aynı osmotik basınca sahip böyle bir çözeltiye izotonik çözelti denir. Eğer bu kırmızı kan hücreleri, derişimi %0,92’den fazla olan bir NaCl çözeltisine konulursa su, hücrelerin içinden dışarıya doğru akar ve hücreler büzülür. Böyle çözeltilere de hipertonik çözeltiler adı verilir. Bir hastadaki su kaybını dengelemek veya hastaya gerekli besinleri sağlamak amacıyla damardan verilecek sıvı derişiminin, kan ile izotonik olacak şekilde ayarlanması gerekir. Hipotonik çözeltiler ise içinde bulunduğu hücreye göre yoğunluğu daha az olan çözeltidir. Hücre, hipotonik ortama konulursa bulunduğu ortamdaki suyu içine çeker ve şişer.

Doğru cevap B seçeneğidir.

Bileşimi her tarafında aynı olan karışımlara homojen karışım ya da çözelti denir. Gözyaşı bir çözeltidir. Toprak, ayran, süt ve sis bileşimi her yerinde aynı olmayan heterojen karışımlara örnektir.

Derişimi düşük olan çözeltilere seyreltik çözeltiler denir.

İyonik bileşiklerin çözünmesi sonucu oluşan çözelti içindeki iyonların varlığı elektrik akımının iletilmesini sağlar. Böyle çözeltilere elektrolit çözeltiler denir.

Su molekülleri ile hidrojen bağları kurarak suda çözünen moleküllere suyu seven, hidrofilik moleküller denir.

Bir çözeltinin molaritesi, 1 L çözeltide çözünen maddenin mol sayısı olarak ifade edilir, M ile gösterilir.

ppm milyonda bir kısım anlamında kullanılan bir kısaltmadır. Böyle bir çözelti 1 L'sinde 1 mg madde içerir.

Bir çözeltide çözünmüş maddenin yapısına bağlı olmayıp, tanecik sayısına bağlı olan özelliklere kolligatif özellikler denir. Kolligatif özellikler buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve osmotik basınçtır.

Hipotonik çözeltiler ise içinde bulunduğu hücreye göre yoğunluğu daha az olan çözeltidir.

Çözeltilerin donma noktasındaki azalma o çözeltideki çözünmüş maddenin tanecik sayısına bağlı olarak değişir.

Bir sıvının diğer bir sıvı içinde dağılmasıyla oluşan yapıya ise emülsiyon denir. Süt su içerisinde yağ damlacıklarının dağıldığı bir emülsiyon örneğidir.