HÜCRE KİMYASI

Örneğin, oksijen sekiz elektrona sahip bir atomdur. Elektronların alt kabuklara dağılım sıralaması
ve yukarıdaki kurallar göz önüne alınarak sıralama
1s² 2s² 2p⁴
şeklindedir.

Periyodik çizelgedeki yatay sütunlar olan gruplar hakkında detaylı bilgiye sahip olduktan sonra
periyot kavramı üzerinde duralım. Periyotlar, periyodik çizelgedeki yatay sıralardır. Periyotlar boyunca elementler, soldan sağa doğru, atom numarası en küçükten en büyüğe doğru sıralanmaktadır

H2
, N2
, O2
, Cl2
molekülleri gibi, kovalent bağlı bileşikleri oluşturan atomlar birbiri ile aynı ise
elektronegatiflikleri aynı olduğundan ortaklaşılan
elektron çiftini eşit derecede kendilerine çekerler.
Bu durumda oluşan bağ apolar kovalent bağ olarak
adlandırılır. Bu duruma örnek olarak iki atomlu
apolar oksijen molekülünün oluşumunu verebiliriz

Sayfa 92 de ki Tablo 3.8 de 2. satırda doğru yanıt bulunmaktadır.

Tablo 3.9 Halojenlerin ve Soy Gazların mol kütleleri ve Kaynama Noktaları verilmiştir.

Hidrojen bağı, kovalent
ve iyonik bağdan daha zayıf; dipol-dipol ve London
kuvvetlerinden daha kuvvetlidir.

Kütle numarası veya atom kütlesi ise atomun sahip olduğu proton ve nötronların
toplam sayısına eşittir. P

Periyodik çizelgede bir periyot boyunca soldan sağa ve bir grup boyunca yukarıdan
aşağı elementlerin, elektron dizilimlerine bağlı olarak, atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik
ve elektron ilgisi değerleri gibi periyodik özellikleri düzgün bir değişim göstermektedir.

Bir periyot boyunca
soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı azalmaktadır. Bu durumda, bir
grup boyunca yukarıdan aşağı inildikçe birinci iyonlaşma değerleri azalır, bir periyot boyunca soldan sağa
gidildikçe artar. Bir periyot boyunca soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı, dolayısıyla atom büyüklüğü, azalır ve elektronlar çekirdek tarafından daha kuvvetle tutulurlar. Bu durumda elektron ilgisi, bir grup boyunca yukardan aşağıya azalır, bir periyot boyunca soldan sağa artarSonuç olarak, elektronegatiflik, bir periyot
boyunca soldan sağa artar, grup boyunca yukarıdan aşağıya azalır.

Kovalent bağ, Lewis tarafından, bir elektron çiftinin
atomlar arasında ortaklaşa kullanılması olarak tanımlanmıştır. Bağlayıcı kuvvet, ortaklaşa kullanılan
elektronlar ile atom çekirdekleri arasındaki çekme
kuvvetidir

Dipol-dipol kuvvetleri dipol momente sahip olan polar moleküller arasında gözlenen çekim kuvvetleridir. Polar bir molekülün
kısmi pozitif tarafı diğer bir polar molekülün kısmi negatif tarafına yakın olduğunda bu iki molekül birbirini çeker. İki polar molekül arasındaki bu elektrostatik çekimin sonucunda oluşan kuvvete
dipol-dipol kuvveti adı verilir