GENEL KİMYA II

Denge sabitinin sayısal değeri sadece sıcaklık ile değişir ve bu nedenle denge sabitlerinin sayısal değerleriyle birlikte ait oldukları sıcaklıklar mutlaka belirtilmelidir. Doğru yanıt B seçeneğidir.

Doğru cevap E şıkkıdır.

HI ün bozunmas› sonucu oluflan ürünlerin denge deriflimleri birbirine eflittir.
[H2] = [I2] = x
HI(g) ın denge derişimi de [HI] = 0,45 mol L–1 olduğundan; bu değerler denge sabiti ifadesinde yerlerine konulursa;

K= [HI]2/[H2].[I2]

654=(0.45).(0.45)/x2

x=0.0176

Doğru cevap A şıkkıdır.

Doğru cevap E şıkkıdır.

Doğru cevap C şıkkıdır.

Lewis asit-baz tanımına göre; bir asit, bir kovalent bağ oluşturmak için bir bazdan elektron çifti alan bir bileşiktir. Doğru cevap D şıkkıdır.

Çözeltide aside karşı baz, baza karşı asit özelliği gösteren maddelere amfiprotik maddeler denir. Doğru cevap A şıkkıdır.

Doğru cevap E şıkkıdır.

Titrasyon işleminde, standart çözelti olarak adlandırılan derişimi bilinen bir çözelti kullanılır. Titrasyon işleminde kullanılan standart çözelti aynı zamanda titrant olarak da adlandırılır. Derişimi belirlenmek istenen bileşen ise analit olarak tanımlanır. Titrasyon işleminde erlene çoğunlukla bir asit-baz indikatörü (belirteç) eklenir. Eklenen standart maddenin, analit miktarına kimyasal olarak eşit olduğu nokta eşdeğerlik noktası, eşdeğerlik noktasında fiziksel bir değişimin gözlendiği nokta ise dönüm noktası olarak tanımlanır. Doğru cevap C şıkkıdır.

Doğru cevap E şıkkıdır.

Doğru cevap E şıkkıdır.

Başlangıçta ortamda XY varsa, bu anda geriye doğru olan tepkime olasıdır. Doğru yanıt C seçeneğidir.

Tepkenlerin ve ürünlerin aynı fazda olduğu kimyasal dengelere homojen dengeler denir. İki veya daha çok faza sahip sistemlerdeki dengelere heterojen dengeler adı verilir. Doğru yanıt D seçeneğidir.

Denge sabitinin sayısal büyüklüğü, denge konumunu belirten önemli bir parametredir. Denge sabiti K>>1 ise denge sağa kayar ve ürün oluşturma eğilimindedir. Tersine denge sabiti K<<1 ise denge sola kayar ve tepken oluşturma eğilimindedir. Doğru yanıt C seçeneğidir.

Eğer x mol H₂ yine x mol CO₂ ile tepkimeye girerse; x mol H₂O ve x mol CO oluşur. H₂ in ve CO₂ nin başlangıç molar derişimleri;

H₂ nin molar derişimi = 0,200 mol / 0,25 L = 0,8 mol.L^-1

CO₂ nin molar derişimi = 0,200 mol / 0,25 L = 0,8 mol.L^-1

                    

Başlangıç (M): 0,800 0,800                 0           0

Değişim (M):   -x         -x                   +x         +x

Denge (M): 0,800-x   0,800-x              x            x

Tepkime için denge sabiti ifadesi yazılıp, bu değerler yerine konulursa; 

 

0,0015 = (x).(x) / (0,8-x).(0,8-x) 

x = 3 x 10^-2 mol.L^-1

[H₂] =[CO₂] = (0,800-0,03) mol.L^–1

Denge derişimi değerleri [H₂] =[CO₂] = 0,77 mol.L^–1

Kimyasal dengeler daha önceden de değinildiği gibi dinamiktir ve bu nedenle koşulların değiştirilmesi dengeyi de değiştirir. Bu konuda ilk çalışmalar 1884 yılında Le Chatelier tarafından gerçekleştirilmiş ve günümüzde de koşulların değiştirilmesi ile dengenin nasıl değişeceği ile ilgili “Le Chatelier Kuralı” geçerlidir. Bu kurala göre; dengedeki bir sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında, sistem bu etkiyi azaltacak yöne kendiliğinden kayar ve yeni bir denge oluşur. Deneysel olarak denetlenebilen değişkenler; derişim, basınç, hacim ve sıcaklıktır. Doğru yanıt E seçeneğidir.

Dengedeki bir sisteme basıncın etkisinde, tepken ve ürün(lerin) mol sayıları karşılaştırılır. Yukarıdaki tepkime, stokiyometri gereği 2 mol ürün ve 4 mol tepkenden oluşur. İki birim gaz molekülünün oluşturacağı basınç, aynı hacimde ve sıcaklıkta dört birim gaz molekülünün oluşturacağı basınç kadar yüksek olamaz. Bu nedenle denge karışımının basıncı arttırılırsa veya hacmi azaltılırsa, yukarıdaki tepkime için denge, mol sayısının az olduğu sağa doğru kayar. Böylece sistem basınç etkisini azaltacak şekilde davranmış olur. Basınç azaltıldığında veya hacim arttırıldığında ise denge bu tepkime için sola doğru kayar. Basınç artırılırsa denge sağa doğru kayacağı için H₂ derişimi azalır.Doğru yanıt D seçeneğidir.

Katalizör, tersinir bir tepkimede ileriye doğru ve geriye doğru olan tepkime hızlarına eşit oranda etki ettiğinden, katalizörün kimyasal denge üzerine bir etkisi yoktur. Katalizör, tersinir tepkimelerde katalizörün bulunmadığı duruma göre, daha hızlı dengeye ulaşılmasını sağlar, yani katalizör tersinir tepkimelerde dengeye ulaşılma sürecini hızlandırmaktadır. Doğru yanıt C seçeneğidir.

Kuvvetli asitlerin konjuge bazları zayıftır, çünkü kuvvetli asitler kolaylıkla proton kaybederler. Asetik asit (CH₃COOH) gibi asitler tamamen iyonlaşamazlar, çok az iyonlaşırlar, dolayısıyla bu asitler zayıf asitlerdir. Periyodik çizelgede aynı periyotta yer alan elementlerin hidrojenli bileşikleri için asitlik kuvveti, genel olarak periyotta soldan sağa doğru gidildikçe artar. Sodyum hidroksit (NaOH), kuvvetli bazlardandır. Doğru yanıt B seçeneğidir.

Su (H₂O) molekülü, bir asit molekülünden bir proton alarak H₃O⁺ iyonunu oluşturur. Bu durumda su proton aldığı için bir bazdır. Su molekülü aynı zamanda, bir baza proton vererek OH^– iyonuna da dönüşebilir, bu sonuca göre ise su bir asittir. Buna göre su molekülü hem proton vericisi hem de proton alıcısı olarak davranır ve bu özelliği gösteren maddelere amfiprotik maddeler denir. Doğru yanıt D seçeneğidir.