GENEL KİMYA II

Hal değişimleri endotermik veya ekzotermik olabilir.

İyonik maddelerin sudaki çözünürlüğü artan sıcaklık ile genellikle artar. Katıların genel davranışının aksine gazların çözünürlüğü genel olarak suda artan sıcaklıkla azalır.  Katıların ve sıvıların çözünürlüklerine basıncın etkisi önemsizdir. Bir gazın herhangi bir çözücüdeki çözünürlüğü, çözücü üzerindeki gaz basıncının artmasıyla artar.

Kütle yüzdesi, çözeltinin 100 gramında bulunan çözünenin gram olarak kütlesidir.

Çözücünün bir kilogramındaki çözünenin mol sayısına molalite denir.

Çözelti ifadesini genelde sıvı çözeltilerden bahsederken kullanırız. Ancak çözeltiler gaz veya katı halde de olabilirler. Hava gaz çözeltilere; bronz, lehim gibi metal alaşımları metal çözeltilere örnek olarak verilebilir. Sulu çözeltilerde çözücü sudur. Çözelti en az iki madde (bileşen) içerir. İki bileşenli bir çözeltide bir madde diğer madde içerisinde tamamen (homojen bir şekilde) dağılmıştır. Çözelti oluşum sürecine yani bir maddenin diğer madde içinde homojen dağılma sürecine çözünme denir. Belli bir çözücüde bir maddenin çözünürlüğü çözücünün yapısına, çözünenin yapısına, sıcaklığa ve ayrıca gazlarda basınca bağlı da değişir. Doğru cevap D' dir.

Bir maddenin bir molünün çok seyreltik bir çözelti oluşturmak üzere çözünmesi sırasında alınan (absorplanan) veya salınan (açığa çıkan) ısıya çözelti entalpisi denir. Doğru cevap B' dir.

Bir katı madde bir çözücüde çözünmeye başladığı zaman, bu maddenin moleküllerinin veya iyonlarının çözeltideki derişimi zamanla artar. Bu artışa paralel çözelti fazına geçmiş molekül veya iyonların bir kısmı çözünmekte olan katı faza geri dönmeye başlarlar yani katının yüzeyine çarpan iyonlar veya moleküller enerjileri düşükse tekrar katıya bağlanırlar. Çözünmüş maddenin çözeltiden ayrıldığı bu sürece kristallenme denir. Kristallenme, çözünme sürecinin tersidir. Çözünmemiş katısını da içeren bir çözeltide bu iki zıt süreç (çözünme ve kristallenme) daima vardır. Doğru cevap C' dir.

NaCl kütle yüzdesi= NaCl kütlesi /çözelti kütlesi  ×  100

NaCl kütle yüzdesi= 5.26 g / (5,26 + 40,0 g) x 100 = %11,62

Doğru cevap A' dır.

Molarite, bir litre çözeltide çözünenin mol sayısını belirten bir derişim birimidir ve aşağıdaki eşitlik ile ifade edilir. Molarite sıcaklığa bağlıdır ve M sembolü ile gösterilir. Molarite, çözünenin mol sayısı ile çözelti hacmi arasında ilişki kurulabilen bir derişim birimidir. Doğru cevap E' dir.

Raoult yasasına uymayan çözeltilere ise ideal olmayan çözelti denir. Bu tür çözetilerde bileşenlerin mol kesirleri ile saf haldeki buhar basınçlarının çarpımı o bileşenlerin kısmi basınçlarını vermez, yani böyle çözeltilerde kısmi basınçlar Raoult yasasıyla hesaplanamaz. doğru cevap D' dir.

Molalite = (400g / 0,60 kg H2O) (1 mol / 62,0g ) = 10,75 molal

∆Td = Kd m = (1,86 °C kg/mol)(10,75 mol/kg) = 20,0 °C

Çözeltinin donma noktası,
Td = Td° - ∆Td = 0,0 °C - 20,0 °C = -20,0 °C

Çözücünün bir membrandan çözelti fazına geçmesine osmoz denir. Osmoz süreci sadece saf çözücüden çözeltiye akış (geçiş) değil, seyreltik çözeltiden derişik çözeltiye geçiş olarak da gözlenir. Doğru cevap C' dir.

xsu = 0,903 ise

Psu= x su  P su = 0,903 x 17,5 = 15,8 torr
Bu değer suyun buhar basıncında 1,7 torr luk (17,5 torr-15,8 torr) bir azalma olduğunu gösterir.

çözünenin mol sayısı= molarite x çözelti hacmi formülü ile çözülür.

Molarite= Çözünen mol sayısı / çözelti hacmi(L)

Doğru cevap D' dir.

Ölçülebilir bir buhar basıncına sahip olan maddelere yani kolay buharlaşabilen maddelere uçucu madde denir. Çözücü olarak kullandığımız maddeler genellikle uçucu maddelerdir. Bunlara su, aseton, kloroform, hekzan, benzen örnek verilebilir.

Raoult yasasına uyan çözeltilere ideal çözelti denir.

Çözücünün bir membrandan çözelti fazına geçmesine osmoz denir.

çözünenin mol sayısı = molarite x çözelti hacmi hesaplanır.

Su 100
Benzen 80
Etanol 78,4 
Kloroform 61,2