GENEL KİMYA II

Gazların belli bir şekli yoktur ve bu durum sebebiyle konuldukları kabın şeklini alırlar.

Gazların basınç altında sıkıştırılabilirlikleri yüksek ve kolaydır.

Gazların ısıl genleşmeleri gazın çeşidinden hemen hemen bağımsızdır.

Uluslararası birim (SI) sisteminde kuvvetin birimi kg m/s² olup newton (N) olarak da ifade edilir.

Atmosfer basıncı, atmosfer tabakasının yeryüzüne uyguladığı basınçtır. Atmosfer basıncı, ilk kez 1643 yılında Torricelli tarafından kullanılmış olan ve barometre olarak adlandıran düzenekle ölçülebilir.

Deniz seviyesinde atmosfer basıncı, 760 mm yükseklikteki (Şekil 6.1 deki gibi) bir civa sütununun oluşturduğu basınca eşittir ve bu basınç, standart atmosfer basıncı olarak tanımlanmıştır. 760 mm yüksekliğinde civa sütununun oluşturduğu basınç 1 atm olarak kabul edilmiştir.

A, B, C ve D seçenekleri gazların fiziksel durumları üzerine etkiye sahiptir.

P₁V₁ = P₂V₂ 

=> 360 mmHg x 24 L = P₂ x 72 L

=> P₂ = 120 mmHg

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

=> 10 L / (52+273) K = V₂ / (86+273) K

=> V2 = 11.5 L

Bir gazın miktarı (mol sayısı) ile hacmi arasındaki ilişki, Joseph Gay-Lussac ve Amadeo Avogadro tarafından yapılan çalışmalar sonucunda belirlenmiştir. 1811 de Avogadro “eşit hacim-eşit sayı” kuramını ortaya koymuştur.

Gazlar, belli bir şekli ve belli bir hacmi olmayan, bulundukları kabın şeklini alan, kolayca sıkıştırılabilen veya genleştirilebilen ve tanecikleri gelişigüzel hareket eden akışkanlardır.

1 atm = 101325 Pa= 760 torr

380 torr = 50.662,5 Pa'dır.

P₁ x V₁ = P₂ x V₂

5 atm x. 2 L = P₂ x 5 L

P₂ = 2 atm olur.

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

0,25 L / 300 K = V₂ / (75 + 273) K

V₂ = 0,29 L

P x V = (m/M_a) x R x T

8 atm x 20,5 L = (m/44 g/mol) x 0.082 atm.L/mol.K x (127 + 273) K

m = 80 g

P x V = (m/M_a) x R x T

0,25 atm x  V = (3,20/16 g/mol) x 0.082 atm.L/mol.K x 350 K

V = 22,96 L

xA + xB + xC + ..... = 1,0

3,20 + 6,80 = 10 mol

Y gazının mol kesri ; 6,80 / 10 = 0.68

Y gazının kısmi basıncı 0,68 x 20,50 atm = 13,94

X gazının kısmi basıncı 0,32 x 20,50 atm = 6,56

Graham Efüzyon Yasasına göre, aynı sıcaklık ve basınçta iki gazın efüzyon hızlarının oranı, mol kütlelerinin kareköküyle veya yoğunluklarının kareköküyle ters orantılıdır.

X / Y = √ Y / X

X / Y = √ 1 / 16

X / Y = 1 / 4 olur.

Gerçek gazların davranışları, ideal gaz denklemine tam olarak uymaz. Gerçek gazlar çok düşük basınçlarda ve yüksek sıcaklıklarda ideal gaz davranışına çok yakın davranış gösterirler. Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda ideallikten saparlar.

(P + an² / V²) (V - nb) = nRT

(P + 4.17 atm L²/mol² / 8,5² L) ( 8,5 L - 4 mol x 0,0371 L/mol) = 4 mol x 0,08206 atmL / molK x (27 + 273)K

P = 12, 71 atm olarak bulunur.