GENEL KİMYA II - Deneme Sınavı - 2

R evrensel gaz sabitidir ve hesaplamalarda kaç  8,314 J/mol K olarak alınır. Doğru cevap E seçeneğidir.

Birincil piller, yaklaşık 1,5 V luk bir potansiyel sağlarlar. Doğru cevap A seçeneğidir.

Kuramsal olarak yakıt pillerinde yanma ile açığa çıkan enerjinin %100 ü elektrik enerjisine dönüştürülebilmektedir. Doğru cevap E seçeneğidir.

Yak›t pillerinde, yakıt ve O2(g) sağlandığı sürece
elektrik üretilir. Doğru cevap C seçeneğidir.

Faraday sabitinin değeri kaç 96485 coulombdur. Doğru cevap D seçeneğidir.

Sodyum klorür (NaCl) ve potasyum nitrat (KNO₃) gibi
iyonik bileflikler, hidroklorik asit (HCl), nitrik asit (HNO₃), perklorik asit (HClO₄) gibi kuvvetli asitler ve sodyum hidroksit (NaOH) ve baryum hidroksit (Ba(OH)₂)
gibi kuvvetli bazlar birer kuvvetli elektrolittirler. İyonik bileşikler için su, çok etkili bir çözücüdür, fakat suyun kendisi tamamen iyonlarına ayrışmadığından yani az sayıda iyon içerdiğinden zayıf elektrolittir. Doğru cevap E seçeneğidir.

Asetik asit (CH₃COOH), nitröz asit (HNO₂) ve amonyak (NH₃) gibi bileşikler sulu çözeltide iyonlarına ayrışırlar.  Suda tamamen iyonlaşmadıkları için de bu tür bileşikler zayıf elektrolitler olarak bilinirler. İyonik bileşikler için su, çok etkili bir çözücüdür, fakat suyun kendisi tamamen
iyonlarına ayrışmadığından yani az sayıda iyon içerdiğinden zayıf elektrolittir. Doğru cevap B seçeneğidir.

Aşağıdakilerden hangisi bir asit ve bazın tepkimeye girerek bir tuz oluşturduğu tepkimelere nötralleşme tepkimeleri adı verilmektedir. Doğru cevap D seçeneğidir.

Gümüş nitratın (AgNO3) ve sodyum klorürün (NaCl) karıştırıldığında, beyaz renkli suda çözünmeyen gümüş klorür (AgCl) çökeleği oluşturması çöktürme tepkimelerine örnektir?

Le Chatelier Kuralı'na göre deneysel olarak denetlenebilen değişkenler; derişim, basınç, hacim ve sıcaklıktır. Doğru cevap E seçeneğidir.

Ürünlerin mol sayıları toplamının tepkenlerin mol sayıları toplamından çıkarılması ile bulunan ∆n değeri "0" ise basınç veya hacim değişiminin dengeye bir etkisi yoktur.

Le Chatelier Kuralı'na göre katalizör tersinir bir tepkimede ileriye doğru ve geriye doğru olan tepkime hızlarına eşit oranda etki ettiğinden kimyasal denge üzerine etkisi yoktur. Doğru cevap E seçeneğidir.

Fosforik asit (H₃PO₄), ortama üç proton sağlayan asitlerdendir. Doğru cevap D seçeneğidir.

2. Periyotta asitlik kuvveti, NH₃ <
H₂O < HF sırasında artar.  Aynı grupta
yer alan F, Cl, Br ve I elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin asitlik kuvveti elektronegativite etkisinden beklenenin tersine ayn› grupta yukarıdan aşağıya doğru
artar (HF < HCl < HBr < HI). Bu gibi durumlarda atomun büyüklüğünün etkisi, elektronegativite etkisini bastırır. Doğru cevap E seçeneğidir.

Sülfürik asit (H₂SO₄), Hidroklorik asit (HCl), nitrik asit (HNO₃) ve perklorik asit (HClO₄) gibi asitler sulu çözeltide kuvvetli asittirler ve tamamen iyonlaşırlar. Asetik asit (CH₃COOH)  tamamen iyonlaşamaz, çok az iyonlaşır, dolayısıyla zayıf asittir. Doğru cevap B seçeneğidir.

Hız, bir süreçteki birim zamandaki değişim olarak ifade edilir. Doğru cevap B seçeneğidir.

Hız, bir süreçteki birim zamandaki değişim olarak ifade edilir. Örneğin günlük yaşamda bir uçağın hızı 800 km/saat şeklinde ifade edilebilir. Burada değişim bir saatte uçağın uçtuğu mesafedir. Kimyasal tepkimede birim zamandaki değişim olarak tepken ve ürünlerin derişimlerindeki değişim kastedilir. Bir kimyasal tepkimede hızı, birim zamanda tepkenlerin veya ürünlerin derişimlerindeki değişimlerle orantılıdır

Sayda 216, Şekil 9.1 de görüldüğü gibi, A tepkeninin derişimi zamanla azalırken, B ürününün
derişiminde ise A'nın tükenme (tepkimeye girme) miktarı ve hızıyla orantılı olarak
artışı meydana gelmektedir. Bu durumun grafiği Sayfa:216, Şekil 9.2 de gösterilmiştir.

Tepkimelerde tepkenlerin tepkime derecelerini gösteren bu üsler genelde pozitif tam sayılar olurken, bazı tepkimelerde negatif bir sayı, sıfır veya kesirli bir sayı da olabilmektedir. Bu üslerin toplamı tepkimenin (toplam) derecesini verir. Başka bir deyişle, tepkime derecesi hız ifadesinde bulunan derişim terimlerinin üslerinin toplamıdır.

Yarılanma ömrü, bir maddenin (tepkenin) derişiminin, kütlesinin veya basıncının yar›ya düşmesi için geçmesi gereken zamandır.