GENEL KİMYA I

HCl molekülündeki etkin bağ türü polar kovalent bağdır.

Kimyasal bağ, tamamen apolar kovalent karakterde ise, yani eş iki atomdan oluşuyorsa (F2, N2 gibi) dipol momenti sıfırdır. HCl molekülünde ise net dipol moment sıfır değildir.

A, B, C ve D seçeneklerindeki yargılar doğrudur. E şıkkındaki yargı yanlıştır. Çünkü iki atom arasında polar kovalent bağ oluşması için elektronegatiflikleri arasındaki farkın büyük olması şart değildir, bu değerler yakın da olsa dahi polar kovalent bağ oluşabilir.

Yukarıda verilen yargılardan I, III, IV ve V. yargılar doğrudur. Yalnızca II yargı yanlıştır, çünkü VSEPR kuramı atomların elektronegatifliğinin belirlenmesi için kullanılmaz. Doğru seçenek E şıkkıdır.

Çok atomlu moleküller de ise molekülün dipol momenti, vektörel büyüklükler olan bağ dipol momentlerinin toplamına eşittir. Bir molekülün dipol momente sahip olabilmesi için bağların polar yani dipol momentinin olması ve moleküldeki yük dağılımının asimetrik olması gerekir. Moleküldeki bağların düzenlenmesine bağlı olarak bağları polar olan bir molekül apolar özellik de gösterebilir. A şıkkında verilen yapıda bağlar polar olmasna rağmen molekülün geometrisi (AX3, düzlem üçgen) bağlı olarak bu dipol momentleri birbirinin ettiğinden sonuçta söz konusu molekül apolardır.

Merkez atomu borun temel haldeki değerlik kabuğunun elektron dizilimi 2s22p1 şeklindedir. Bor atomunun dolu 2s orbitalindeki elektronlardan birisi uyarılarak boş 2p orbitallerinden birine gönderilirse ve yarı dolu hale gelen bir 2s ve iki 2p atomik orbitalleri hibritleştirilirse üç tane sp2 hibrit orbitali elde edilir. Bu süreç aşağıda gösterilmiştir. Bu sp2 hibrit orbitalleri birbirlerine göre 120° açı ile düzlemsel konumlanmışlardır. Bu hibrit orbitaller, F atomlarının yarı dolu olan 3p orbitalleri ile örtüşerek üç tane kovalent bağ yapar.

Molekülün Lewis yapısı yandaki gibidir. Buna göre C şıkkı doğrudur.

İki atom arasında elektronların eşit olmayan ortaklanmasıyla oluşan kovalent bağa polar kovalent bağ denir. Bir kovalent bağda bağı oluşturan atomların elektronegatiflik değerleri ne kadar farklı ise bağ o kadar polardır ve atomların kısmi yükleri de o kadar büyük olur. Buna göre H ve F atomları arasındaki elektronegatiflik farkı en büyük olduğu için polaritesi en yüksek olan yani en polar olan HF’dür.

Buna göre I ve II doğrudur. P atomunun formal yükünü hesaplarsak; FY= Değerlik elektronlarının sayısı – Bağ sayısı – Ortaklanmamış elektron sayısı FY(P)= 5 – 3–2= 0 bulunur. Cevap E şıkkıdır.

Bu moleküller arasında sadece CF4 molekülündeki C atomunun etrafındaki elektron sayısı 8 dir.

Bu moleküller arasında sadece ClF3 molekülündeki Cl atomunun etrafındaki elektron sayısı 10 dur. Yani okteti aşar.

Üç bağ tipi arasında üçlü bağ en kuvvetli ve en kısadır. Bağ uzunluğuna göre sıralama yapılırsa tekli bağ> çiftli bağ> üçlü bağ ; buna göre doğru cevap D şıkkıdır.

Molekül VSEPR kuramına göre AX3 tipindedir. Molekül geometrisi düzlem üçgendir. Merkez atomunun hibritleşme türü sp2 dir.

Atomların değerlik elektronlarını sekize tamamlama kuralına oktet kuralı denir.

Cl2 molekülünde (Cl-Cl) her iki atom aynı olduğu için bağın polarlığı yoktur. Dolayısıyla bağ apolar kovalenttir. a şıkkındaki bağ: Polar kovalent, b şıkkındaki bağ: İyonik, d şıkkındaki bağ: Polar kovalent, e şıkkındaki bağ: İyoniktir.

Üç yargıda doğrudur.

sp2 hibrit orbitallerinin sayısı 3 tür ve bir eşkenar üçgenin köşelerine yönlenmiş gibi bir geometriye sahiptirler. Dolayısıyla bu hibrit orbitaller arasında 120 derece açı bulunur. "d" şıkkı doğrudur.

Tepkime Entalpisi=(1x436 kJ) + (1/2)x498 kJ) - (2x460 kJ)=-235 kJ