GENEL KİMYA I

Hund kuralına uygun olarak d orbitallerini düzenli bir şekilde doldurulması gerekir yani yarı dolu veya tam dolu olması durumunda s orbitalinden bir elektron d orbitaline yerleşebilir. orbitallerin enerji seviyeleri de göz önünde bulundurulursa krom atomunun elektron dizilimi [Ar]4s¹ 3d⁵ şeklindedir.

Neon atomu, flor anyonu, sodyum ve alüminyum katyonları izoelektroniktir ve dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ şeklindedir. azot katyonunun dizilimi ise 1s² 2s² 2p⁴ şeklindedir.

-Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru ilerledikçe atom yarıçapı küçülür. (A seçeneğinin yanlış olma sebebi)

-Periyodik tabloda aynı grup içinde aşağıya doğru ilerledikçe atom yarıçapı artar. (C seçeneğinin yanlış olma sebebi)

-İyon elektron verdikçe elektron başına düşen çekirdek çekim kuvveti artar ve çapı küçülür. (B seçeneğinin yanlış olma sebebi)

-Bir atom elektron aldıkça elektron başına düşen çekim kuvveti azalır ve anyonların yarıçapı nötr atomlarınkinden büyük olur. (E seçeniğinin yanlış olma sebebi)

-İzoelektronik taneciklerden atom numarası büyük olanın yarıçapı küçüktür. (D seçeneğinin doğru olma sebebi)

aynı periyot atomlarının birinci iyonlaşma enerjileri kıyaslanırsa en yüksek enerji soygazlara aittir. 3. periyot için sıralama Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar şeklindedir. Genellikle grup numarası arttıkça enerjinin yükseldiği görülmektedir ancak 3. ve 6. grup atomları iyonlaşarak daha kararlı yapıya kavuşturları için daha düşük enerjilere sahiptirler.