GENEL KİMYA I

P nin atom yarıçapı en büyüktür.

Elektronlar eş enerjili orbitallere önce teker teker yerleşirler. Bunun sebebi aynı yüke sahip elektronların birbirlerini itmesi ve olabildiğince uzak yerleşmek istemeleridir. Bu ilke Hund kuralı ile belirtilmektedir. Dolayısıyla doğru cevap D şıkkıdır.

1s orbitalinin şekli küresel olduğundan I. yargı doğrudur. Her biri x, y ve z ekseni yönünde olmak üzere toplam üç tane 2p orbitali vardır; II. yargı yanlıştır. Toplam beş tane 3d orbitali vardır; III. yargı da yanlıştır. 3 sayısı enerji seviyesini gösterdiğinden 3s, 3p ve 3d orbitalleri aynı enerji seviyesindedir; IV. yargı doğrudur. Dolayısıyla doğru seçenek E şıkkıdır.

Dördüncü enerji seviyesinde 4s, 4p, 4d ve 4f bulunur. s, p, d ve f alt enerji seviyelerindeki boş orbital sayıları 1, 3, 5 ve 7 olduğundan bunların toplamı toplam orbital sayısı olan 16 değerini verir. Doğru seçenek E şıkkıdır.

Yukarıdaki yargılardan A, C, D ve E seçeneklerindeki yargılar doğrudur. B seçeneğindeki yargı yanlıştır. Çünkü, nötr bir atom elektron verdiğinde (katyon oluşturur), çekirdekteki proton sayısı elektron sayısından fazla olur, yani proton başına birden az elektron düşer. Bunun sonucunda elektronlar çekirdek yükü tarafından daha kuvvetli çekilirler ve katyonlardaki yarıçaplar oluştuğu atomların yarıçapına göre daha küçük olur. Buna göre, doğru seçenek B şıkkıdır.

E

Louis de Broglie 1924 yılında elektromagnetik dalganın tanecik özelliği olduğu gibi taneciklerinde (örneğin elektronlarında) dalga özelliği gösterebileceğini ortaya atmıştır. de Broglie hipoteziyle bir taneciğin dalgaboyunun Planck sabiti ile taneciğin momentumuna (p) bağlı olduğunu ifade etmiştir.

Orbital, elektron bir tanecik olarak düşünüldüğünde, atom içindeki elektronun bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölge anlamına gelirken, dalga olarak düşünüldüğünde, yüksek elektron yük yoğunluğuna sahip bölge anlamına gelir. Bir atomdaki orbitaller farklı enerjilere sahip olabilirler ve çekirdek etrafında farklı bölgeleri işgal edebilirler.

n=3 iken l=0, 1, 2 değerleri alabilir. Buna göre l=1 olduğu durum 3p orbitalleridir ve 3 tane p orbitali toplamda 6 elektron alabilir.

Cd için elektron dizilişi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 şeklindedir.

Hund kuralına göre: Bir atom da elektronlar eş enerjili orbitallere n önce teker teker yerleşir. Daha sonra elektronlar eşleşir. Bu kurala uyan c şıkkıdır.

22Ti için elektron dizilimi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 22Ti2+ için elektron dizilimi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 olduğundan paramagnetiktir.

Atomların birinci iyonlaşma enerjileri (I1) periyodik çizelgede bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe genel olarak atom çapı azaldığı için artar. Çünkü atom çapı azaldıkça değerlik tabakasındaki elektronlar üzerindeki etkin çekirdek yükü artar, bunun sonucu olarak atomdan elektron koparmak daha fazla bir enerji gerektirir.

bir ışığın dalgaboyu ile frekansının çarpımı ışık hızına eşit olduğuna göre

3.00x10^8 m/s = 540x10^-9 x v

v= 5.55x10^14 s^-1=5.55x10^14 Hz

E=hv=hc/λ=6,63×10^-34 J s x 3.00 x 10^8 m/s / 3x10^-7 m =6,63×10^-19 J

3d orbitalinin manyetik kuantum sayısı -2, -1, 0, +1, +2 olmak üzere 5 tanedir.

1,0,1 1s alt kabuğuna, 2,0,1 2s alt kabuğuna, 3,1,3 3p alt kabuğuna, 4,2,5 4d alt kabuğuna aittir. 4,0,1 ise 4s alt kabuğunu temsil eder.

sıralama 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p... şeklindedir.

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ veya [Ar] 4s¹

görüldüğü üzere 3d orbitali boştur.