Termokimya
Kimyasal tepkimelere eşlik eden enerji değişiminin kaynağı nedir?
Bu enerjinin kaynağı kimyasal bağlardır. Kimyasal tepkimeler sırasında tepkenlerdeki bağların bir kısmının veya tamamının kırılması enerji gerektirirken, ürünlerin oluşumu sırasında yeni bağların oluşması ise enerji açığa çıkarır.
Termokimyanın çalışma alanı nedir?
Termodinamiğin bir dalı olan termokimya kimyasal tepkimeler sırasında gerçekleşen enerji değişimlerini (alışverişini) inceler.
Bir tepkime sonucu enerji açığa çıkması veya tepkime için enerji gerekmesi neye bağlıdır?
Bir tepkimenin enerji mi açığa çıkaracağı yoksa enerji mi alacağı, bağların kırılması için verilen enerji miktarı ile bağ oluşumu sırasında açığa çıkan enerji miktarının toplamına bağlıdır.
Enerji ne anlama gelir?
Enerji, genellikle iş yapma kapasitesi veya ısı verme kapasitesi olarak tanımlanır.
Isı nedir?
Yüksek sıcaklık bölgesinden düşük sıcaklık bölgesine transfer olan enerjiye ısı denir. Dolayısıyla ısı bir cismin sıcaklığının artmasına neden olan enerjidir ve kinetik enerji ile ilişkilidir.
Enerji çeşitleri nelerdir? Kısaca açıklayınız.
Cisimler iki tür enerjiye sahip olabilirler: Kinetik enerji ve potansiyel enerji. Kinetik enerji, hareket enerjisidir. Potansiyel enerji ise bir cismin konumundan dolayı sahip olduğu enerji olup depolanmış enerjidir.
Atom, proton, elektron gibi parçacıkların potansiyel enerjilerinin kaynağı nedir?
Bu tür küçük parçacıkların potansiyel enerjileri, parçacıklar arasındaki çekme veya itme kuvvetlerinden kaynaklanmaktadır.
Enerjinin SI birimi nedir?
Enerjinin türetilmiş SI birimi joule'dur. 1 joule 1 kg m2/ s2 'ye eşittir.
Termodinamik bilim dalının çalışma alanı nedir?
Termodinamik fiziksel ve kimyasal süreçler sırasında gerçekleşen her türden enerji alışverişini, süreçlerin kendiliğinden olma eğilimlerini ve denge konumlarını inceler.
Termodinamik alanında sistem ve çevre terimleri neyi ifade eder?
Sistem, temodinamik süreç açısından evrenin incelemek istediğimiz parçasıdır. Çevre, ise sistemin dışında kalan her şeyi kapsar.
Açık sistemlerde sistem ile çevre ilişkisi nasıldır?
Açık sistemde, sistem çevre ile hem madde ve hem de enerji alışverişi yapar.
Kapalı sistemlerde sistem ile çevre ilişkisi nasıldır?
Kapalı sistem, çevre ile madde alışverişi olmayan, ancak enerji alışverişi olan sistemdir.
Termodinamiğin birinci yasası nedir ve ne anlama gelir?
Termodinamiğin birinci yasası enerjinin korunumu yasasıdır ve enerjinin yoktan var, vardan yok edilemeyeceğini ancak bir halden bir başka hale dönüşebileceğini ifade eder.
Bir maddenin iç enerjisini neler oluşturur?
Bir maddenin iç enerjisi, sistemdeki maddeyi oluşturan tüm taneciklerin kinetik enerjileri ile taneciklerin birbirleriyle etkileşmelerinden doğan potansiyel enerjilerinin toplamından oluşur.
Kimya ile ilgili sistemlerde, sistemin iç enerjisindeki değişimlere ne neden olabilir?
Bu sistemlerde, sistemin iç enerjisindeki değişme kimyasal tepkime, sıcaklık artışı veya faz dönüşümü nedeniyle olur.
Ekzotermik süreç ve endotermik süreç terimleri ne anlama gelir?
Ekzotermik süreç, ısı veren bir süreçtir. Endotermik bir süreçte ise ısı absorblanır (soğurulur).
Kalorimetre ne amaçla kullanılır?
Alınan veya verilen ısının belirlenmesine yarayan sistemlere kalorimetre denir.
Sabit basınç altında bir tepkimenin başladığı andan sona erdiği ve tepkime ürünlerinin tepkimenin başladığı andaki sıcaklığa getirildiği ana kadar alınan veya verilen ısıya ne ad verilir?
Bu süreçte alınan veya verilen ısıya tepkime entalpisi veya tepkime ısısı adı verilir.
Tepkime entalpisi bilinen bir tepkimenin tersinin tepkime entalpisi nasıl hesaplanır?
Bir tepkimenin tepkime entalpisi ile o tepkimenin tersinin tepkime entalpisi sayısal değer olarak birbirine eşit ancak birbirinin ters işaretlisidir. Bir tepkime denklemi tersine yazıldığında tepkime entalpisinin işaretinin değiştirilmesi gerekir.
Hess yasası hangi durumlarda ve ne amaçla kullanılır?
Hess yasası farklı nedenlerden dolayı tepkime entalpisinin ölçülmesi sorunlu olan durumlarda kullanılır. Bu yasa ile tepkime entalpileri bilinen tepkimeler arasında toplama, çıkarma, bir sayı ile çarpma ya da bölme ve ters çevirme gibi işlemler yapılarak bilinmeyen tepkime entalpisi hesaplanır.